Question

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

时间 （s）	0	1	2	3	4	5
n（NO） （mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应

是

（填“是”或“不是”）可逆反应，第5s 时，c（NO₂）=

0.0065mol/L

．
（2）如图所示，表示NO₂变化的曲线是

c

；用O₂表示从0s-2s 内该反应的平均速率v（O₂）=

0.0015mol/（L?s）

．
（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是

bcd

．
a．容器内压强保持不变         b．v （NO₂）=2v（O₂）
c．容器内密度保持不变         d.2v_逆（NO）=v_正（O₂）

Answer 1

分析：（1）由方程式可知该反应为可逆反应；
由表中数据可知，3min达平衡，平衡时参加反应的NO的物质的量为0.02mol-0.007mol=0.013mol，根据方程式计算生成二氧化氮的物质的量，再根据c=

n

V

计算5s 时二氧化氮的浓度；
（2）根据（1）计算可知，平衡时二氧化氮的浓度，且二氧化氮为生成物，结合图象判断表示NO₂的浓度变化的曲线，
由表中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O₂）；
（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答：解：（1）由方程式可知该反应为可逆反应；由表中数据可知，3min达平衡，平衡时参加反应的NO的物质的量为0.02mol-0.007mol=0.013mol，根据方程式可知生成二氧化氮的物质的量=0.013mol，故5s 时二氧化氮的浓度

0.013mol

2L

=0.0065 mol/L，
故答案为：是；0.0065mol/L；
（2）由（1）计算可知，平衡时二氧化氮的浓度为0.0065 mol/L，且二氧化氮为生成物，曲线c平衡时的浓度为0.0065mol/L，故曲线c表示NO₂的浓度变化，
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=

0.006mol/L

2s

=0.003mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案为：c；0.0015mol/（L?s）；
（3）a．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故a正确；
 b．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO₂）=2v（O₂）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，v （NO₂）=2v（O₂），故b错误；
c．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故c错误；
d．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v_逆（NO）=2v_正（O₂）说明到达平衡，故d错误；
故答案为：bcd．

点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡的影响因素与平衡状态的判断、平衡图象等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．