练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液中加入氯化钠：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成氯化银和硝酸钠；
    B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    C．漏写生成水的离子反应；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．硝酸银溶液中加入氯化钠的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故A正确；
    B．稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及反应实质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，向下列溶液中通入某气体至溶液呈中性（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-）
    C．0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（　　）
    A．糖类B．蛋白质C．无机盐D．油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Ag+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-═SO42+H2O
    D．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（只用文字表述）
    （3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是9.3×10-18mol/L．
    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液        b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞试液
    （6）废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为15.2kg（结果保留3位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3涉及氧化还原反应
    D．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g甲烷（12CH4）所含的中子数为5NA
    B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    C．常温常压下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05NA
    D．标准状况下，22.4L 氧单质中氧原子数可能为2.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
    （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布图是3d24s2；
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+；
    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键；
    （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3；
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol；
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）
    a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案