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    17．下列关于pH值的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4体积pH=9的Ca（OH）2溶液与1体积pH=13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10-13mol/L
    B．用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH=8～10）
    C．加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH值都会上升
    D．pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y

    分析 A．碱与碱混合后溶液的PH计算，先结合溶液中的离子积常数，计算溶液中氢氧根离子浓度，再计算混合后溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积常数换算氢离子浓度；
    B．用盐酸滴定氨水时，反应生成氯化铵，滴定终点溶液呈酸性；
    C．加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，溶液水解程度增大，CO2与H2O饱和溶液中二氧化碳挥发，溶液浓度减小；
    D．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离．

    解答 解：A.4体积pH=9的Ca（OH）2溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10-5；1体积pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=10-1；混合后溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）$\frac{4×1{0}^{-5}+1×1{0}^{-1}}{4+1}$≈2×10-2，混合溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-2}}$=5×10-13，故A错误；
    B．用盐酸滴定氨水时，反应生成氯化铵，滴定终点溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，否则误差较大，故B错误；
    C．加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，溶液水解程度增大，CO2与H2O饱和溶液中二氧化碳挥发，溶液浓度减小，溶液pH都增大，故C正确；
    D．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，如稀释相同倍数，则氨水pH较大，如用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则氨水应加较多的水，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电解质的电离以及溶液pH的计算，为高考常见题型，侧重学生分析、计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及pH的计算方法，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学变化属于加成反应的是（　　）
    A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应
    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
    C．甲烷在光照条件下与氯气发生的反应
    D．苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
     实验操作现象及结论
    Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色
    Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
    Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
    （3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
    （5）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如图所示．A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

    （1）写出下列物质化学式：D：SO2；F：NH3．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和酸性KMnO4溶液反应2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
    ②D和新制氯水：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．
    （3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用A
    A．盐酸酸化的BaCl2溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（　　）
    A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
    B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
    C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多
    D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，由水电离出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、CH3COO-、K+、CO32-
    C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．K+、NO3-、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列粒子半径大小比较，正确的是（　　）
    A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
    C．Cl＞S＞F＞OD．S2-＞O2-＞Cl-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂
    C．铜元素化合价降低D．氢元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．
    制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
    a.80℃热风下烘干        b.60℃热风下烘干       c.40℃热风下烘干
    （4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
    （Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
    （6）已知：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
    ①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
    ②向滤液中加入足量的铁粉，
    ③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
    ④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．

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