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    根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：?

    (1)锡的+2价化合物应具有较强的性__________，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。?

    (2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：?

    ①氯气与锡共热__________________________________________________。

    ②氯气与铅共热__________________________________________________。

    ③PbO2与浓盐酸共热______________________________________________。

    ④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________。

    ⑤将PbO2投入HNO3酸化的Mn(NO3)2溶液，溶液呈紫红色，用离子方程式表示为_____________________________________________________________。

    解析：因为锡的+4价稳定，所以锡的+2价化合物易变成+4价锡的化合物，所以+2价应具有较强的还原性，同理，+2价铅的化合物稳定，所以+4价铅的化合物应具有较强的氧化性，它们分别与其他物质反应时，锡要生成稳定的+4价化合物，而铅要生成稳定的+2价化合物。?

    答案：(1)还原　氧化?

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    根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：

    (1)锡的＋2价化合物应具有较强的________性，铅的＋4价化合物应具有较强的

    ________性．

    (2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强．试写出下列反应的化学方程式：

    ①氯气与锡共热：________；

    ②氯气与铅共热：________；

    ③PbO2与浓盐酸共热：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：

    （1）锡的+2价化合物应具有较强的__________性，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。

    （2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：

    ①氯气与锡共热_____________________________________；

    ②氯气与铅共热_____________________________________；

    ③PbO2与浓盐酸共热_________________________________。

    ④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：?

    （1）锡的+2价化合物应具有较强的性__________，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。?

    （2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：?

    ①氯气与锡共热____________________________________________________________。

    ②氯气与铅共热____________________________________________________________。

    ③PbO2与浓盐酸共热_______________________________________________________。

    ④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________________________。

    ⑤将PbO2投入HNO3酸化的Mn（NO3）2溶液，溶液呈紫红色，用离子方程式表示为_______________________________________________________________________________。

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