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    (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                               。
    (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                   。
    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。
    (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
    ①              ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
    (4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。
    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。
    (18分)
    (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
    (2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
    (3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
    (4)(蒸发2分、结晶2分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
    (5)①  (3分)
    ②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
         （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     
    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
    b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
    d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（   ）
    A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)
    B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
    C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
    D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。
    (3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系为VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)________
    c(CH3COO－)。
    (4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（   ）
    A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
    B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
    C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
    D．滴定过程中可能出现：
    [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
    A． c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）
    B．c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
    C． c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）
    D．c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有
    C(Na+)> C(CH3COO－)> C(OH－)> C(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO－)= C(OH－)= C(H+)
    C．在C点，C(CH3COO－)> C(Na+)> C(OH－)> C(H+)
    D．在D点，C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)= C(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（  ）
    A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
    B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
    C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
    D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：          ；
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

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