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    0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是（　　）
    分析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒分析解答．
    解答：解：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）＞c（NH4+），盐溶液中水的电离程度很小，所以氯化铵溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故选C．
    点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答即可，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4+)2SO4、(NH4+)2CO3、(NH4+)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其C(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是      (     )

    A．a=b=c       B．a>b>c       C．a>c>b       D．c>a>b

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    科目：高中化学 来源：2011届四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型：填空题


    （1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是                                （填编号）
    （2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和       。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  

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    科目：高中化学 来源：2013届内蒙古巴彦淖尔市高二期中考试化学试卷 题型：选择题

    25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（   ）

    A. a=b=c         B. b>a>c       C. c>a>b          D.a>c>b

     

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    科目：高中化学 来源：2013届上海交通大学附属中学高一第二学期期末化学试卷 题型：选择题

    25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

    A．a=b=c    B．c>a>b    C．b>a>c    D．a>c>b

     

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    科目：高中化学 来源：2012届新疆农七师高级中学高二下学期第一阶段考试化学试卷 题型：填空题

    (6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。

    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

       （3）浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与（1）相比c(NH4+)    中的大（填化学式）

     

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