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    20．下列有关物质用途及其原理都正确的是（　　）
    选项物质用途原理
    A高纯硅常作太阳能电池材料硅是电的良导体
    B草木灰与铵态氮肥混合使用能提高肥效铵盐与K2CO3在水中发生双水解，有利于NH3逸出
    C漂粉精能漂白有色衣物等4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑具有强氧化性，氧化色素
    D可燃冰是一种具有潜力的清洁能源CH4完全燃烧，不产生烟尘
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片；
    B．草木灰与铵态氮肥相互促进水解；
    C．漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，水解产生具有漂白性的HClO；
    D．可燃冰是一种具有潜力的清洁能源，可燃冰是固态甲烷，具有高热值的特点．

    解答 解：A．Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片，不是电的良导体，故A错误；
    B．草木灰与铵态氮肥相互促进水解，混合使用降低肥效，故B错误；
    C．漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，水解产生具有漂白性的HClO，这是主要原因，不是Fe（NO3）3导致的，故C错误；
    D．可燃冰是一种具有潜力的清洁能源，可燃冰是固态甲烷，甲烷燃烧产生CO2和水，不产生烟尘，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学基础知识，是化学与生活相联系的部分，需加强这方面知识的积累和记忆，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$2SO3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.4molSO3
    B．当v正（O2）=v逆（SO2）=0时一定达化学平衡
    C．升高温度反应速率减小
    D．缩小体积增大压强反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．Fenton试剂常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在含有亚铁离子的酸性溶 液中投加过氧化氢，在Fe2+催化剂作用下，H2O2能产生活泼的羟基自由基，从而引发和传播自由基链反应，加快有机物和还原性物质的氧化．
    （1）请写出羟基自由基的电子式
    （2）羟基自由基的氧化能力仅次于氟，可以与大多数有机污染物发生快速的链式反应，无选择性地把有害物质氧化成CO2、H2O，请写出羟基自由基与废水中苯酚反应的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
    （3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定温度下该反应达到平衡时c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=170L/mol．有同学利用该反应来检验Fenton试剂中是否产生Fe3+，你认为该办法是否可行，请说明理由不可行，羟基自由基会氧化SCN-．
    （4）现运用Fenton试剂降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K （其余实验条件 见下表）设计如下对比实验．
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol•L-1
    H2O2Fe2+
    I为以下实验作参照29836.00.30
    II探究温度对降解速率的影响①②③④
    III⑤298106.00.30
    请将表中相应序号处内容补充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小对反应速率的影响．
    （5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．

    a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
    b．实验I、II表明温度升高，降解反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    c．实验III得出的结论是：pH=10时，反应基本停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8
    B．反应中转移电子0.21mol
    C．氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3-
    D．ClO3-的生成是由于温度升高引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）脱碳．
    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将减小（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将变大（“变大”、“减小”、“不变”）．
    （3）脱硫．
    某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
    （4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质间相互发生反应时：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2   ⑤KI溶液+AgNO3溶液    ⑥⑦Na2CO3+C6H5COOH   ⑧AlCl3+KOH      ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（　　）
    A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥D．除④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数均为0.2NA个
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    C．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA
    D．64 g SO2与过量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
    A．第9列元素中没有非金属元素
    B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C．第16列元素均为非金属元素
    D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式相同的有机物一定是同种物质
    B．通式相同的不同物质一定属于同系物
    C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    D．同分异构体之间的转化一定是化学变化

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