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    下列变化中，不需要破坏化学键的是（      ）
    A 加热氯化铵       B 干冰气化   
    C 食盐溶于水       D 氯化氢溶于水
    B
    加热氯化铵会使氯化铵分解，生成氨气和氯化氢，需要破坏化学键。干冰气化，破坏的是分子间作用力。食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键。氯化氢溶于水电离出阴阳离子，破坏了极性键。答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，化学键类型不同的是
    A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3
    C．CaF2和CsClD．CCl4和Ｈ2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(     )
    A．在精炼铜的过程中，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜
    B．分子晶体中均存在共价键
    C．除过渡元素外最外层电子数相同的元素都位于同一主族中
    D．有气体参加的可逆反应，增大体系压强一定能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
    （1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于              晶体。
    （2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）              
    （3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，
    含有共价键的化合物是（填序号）              
    （4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，
    熔点最高的是________，熔点最低的是________。
    （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
    物质
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量（kJ）
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436
    根据上述数据回答下列问题：
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是      。
    A．H2          B．Cl2           C．Br2       D．I2
    （2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？        
    （3）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是       。
    （4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？       （回答“能”或“不能”）。你的依据是                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的说法正确的是
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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