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    8．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3（g）+NO（g）?NO2（g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（　　）
    A．体系总压强不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变
    C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；
    B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；
    C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；
    D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团名称是羧基、醛基．
    （2）反应A→B的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；已知D→E转化中原子利用率100%，则H的结构简式为．
    （3）姜黄素的结构简式为．
    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
    （5）下列有关E的叙述不正确的是ac（填正确答案编号）．
    a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
    b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
    c．1molE最多能与3molNaOH发生反应
    d． E能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有6种．
    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．
    其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
    （1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0ml．
    Ⅱ．测定中和热
    取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
        t2/℃
    H2SO4NaOH       平均值
    （保留小数点后一位）
       126.326.026.130.1
       227.027.327.233.3
       325.925.925.929.8
       426.526.226.330.4
    （3）近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=-55.7kJ/mol．（结果保留一位小数）
    （4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能ad（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
    c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3＞△H1＞△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
    B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
    D．氧化性：F2＞Cl2＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（　　）
    A．M gB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$gD．$\frac{M}{{N}_{A}}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期零族B．第四周期第IIA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族

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    20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
    B．浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
    D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第三周期ⅡA族，反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+4NO2↑．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作光导纤维，反应①的化学方程式为SiO2+2 C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2 CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．锌与硫酸反应制取氢气B．NaOH与HCl的反应
    C．高温煅烧石灰石D．铝与稀盐酸

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