Question

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁酸盐（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）

    A．             电离                B． 水解            C． 置换反应 D． 氧化还原反应

Answer 1

考点：  盐类水解的应用；氧化还原反应．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  用Na₂FeO₄或K₂FeO₄消毒净水的过程中，首先是Na₂FeO₄电离产生Na⁺和FeO₄^2﹣，然后是FeO₄^2﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe³⁺，最后为Fe³⁺水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的．

解答：  解：Na₂FeO₄溶于水并电离，溶液中存在FeO₄^2﹣，FeO₄^2﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe³⁺，最后为Fe³⁺水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的，

所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等，没有涉及到置换反应，

故选C．

点评：  本题考查高铁酸盐的净水原理，题目难度不大，本题注意把握高铁酸盐的性质，以此判断净水原理．