（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 ▲ 。
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ▲ ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 ▲ 。
（2）
①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ▲ ；
②写出反应D的化学方程式 ▲ 。
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ▲ ；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ▲ ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 ▲ 。
科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
D. 0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是 （ ）
A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．铝与盐酸反应 B．Na与O2常温下反应
C．NaHCO3受热分解 D．Al(OH)3受热分解
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．金属Fe与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
B．Al(OH)3治疗胃酸过多： H＋＋OH—===H2O
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH— ==H2O + CO2↑
D．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列判断中正确的是( )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷
B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷
C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷
D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO
六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____________(填写化学式)，可用来浇灌农田。
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H++ Cl－ + HClO
MnCl2+Cl2↑+2H2O
