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    【题目】已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1。

    （l）该反应生成物的能量总和__（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__（填“＞”“＜”或“=”）572kJ。

    【答案】小于 ＜

    【解析】

    由题可知，该反应为放热反应，所以生成物的能量总和小于反应物能量的总和；由题可知，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放热572kJ，那么生成气态水时放出的热量就更少一些，因此小于572kJ。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3——物质结构与性质】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

    (1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。

    B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

    (2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R。

    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。

    a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力

    ②晶体R中阴离子的空间构型为___________________________。

    (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的佛点高得多，其原因是_______。

    (4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键?______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

    (5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm-3(用含NA、a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（　　）
    A.天然物质都是绿色无毒的物质
    B.只饮用纯净水有益人体健康
    C.微量元素只能通过保健品摄入
    D.植物油和动物脂肪要搭配食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

    序号

    浓硝酸与水的体积比

    实验现象

    Ⅰ

    1:1

    反应速率快，溶液很快变成绿色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色

    Ⅱ

    1:3

    反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色

    Ⅲ

    1:5

    反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________；

    ②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是__________________________

    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

    Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

    Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

    Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

    Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

    Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到______________________________，说明装置的气密性良好。

    ②步骤Ⅲ操作的目的是________________________________________。

    ③步骤Ⅴ产生现象之后的化学反应离子方程式：_____________________________

    Ⅱ、（3）高氯酸铵可用作火箭推进剂，已知：2NH4ClO4 N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。现可提供下列试剂：a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe

    利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。

    ①E中收集到的气体可能是_______________(填化学式)；

    ②A、B、C中盛放的药品依次可以是______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

    Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A.反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
    B.该反应的平衡常数表达式K=
    C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
    D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述正确的是（　　）
    A.油脂有固定的熔、沸点
    B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D.油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
    ②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
    下列说法正确的是（　　）
    A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol﹣1
    B.反应①中的能量变化如图所示

    C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D.根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙基乙烯（VCP）结构如图所示，关于该物质说法正确的是

    A. 环丙基乙烯不属于烃类

    B. 该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应

    C. 环丙基乙烯与环戊二烯（）是同分异构体

    D. 环丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面内

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