Question

用如图装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑
2NO₂?N₂O₄．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（　　）

• A、

  1

  a

  mol/L
• B、

  3

  4a

  mol/L
• C、

  4

  5a

  mol/L
• D、无法计算

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：二氧化氮与水反应的方程式为发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，最终液体充满了烧瓶，说明二氧化氮与氧气的物质的量之比为4：1，
设烧瓶的容积为VL，根据n=

V

Vm

计算出混合气体的物质的量，然后根据二氧化氮的物质的量及反应方程式计算出生成硝酸的物质的量，最后根据c=

n

V

计算出烧瓶内溶液的物质的量浓度．

解答： 解：设烧瓶的容积为VL，则二氧化氮的物质的量为：n=

VL

amol/L

=

V

a

mol，
最终液体充满了烧瓶，则二氧化氮与氧气恰好反应，根据反应方程式4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知，二氧化氮的物质的量为：

V

a

mol×

4

5

=

4V

5a

mol，
则生成的硝酸的物质的量为

4V

5a

mol，
烧瓶内溶液的物质的量浓度为：

4V 5a mol

VL

=

4

5a

mol/L，
故选C．

点评：本题考查了气体物质溶于水后所形成溶质的物质的量浓度计算，题目难度中等，注意掌握二氧化氮与水的反应原理，正确理解题干信息为解答本题关键，还需明确物质的量浓度的概念及计算方法．