Question

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

• A． 对应的最简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
• B． X、Z、W三种元素形成的化合物既含离子键，又含共价键
• C． 元素X与Y形成的化合物中，每个原子都达到了8电子稳定结构
• D． X与Z可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O元素；X 的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，则X为H，W为Na，原子最外层电子数之和为13，设Y的最外层电子数为y，则1+y+6+1=13，y=5，可知Y为N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O元素；X 的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，则X为H，W为Na，原子最外层电子数之和为13，设Y的最外层电子数为y，则1+y+6+1=13，y=5，可知Y为N元素，
A．非金属性O＞N，则对应的最简单氢化物的热稳定性：Z＞Y，故A正确；
B．X、Z、W三种元素形成的化合物硝酸铵中既含离子键，又含共价键，故B正确；
C．元素X与Y形成的化合物水或双氧水中，O原子达到了8电子稳定结构，而H满足2电子稳定结构，故C错误；
D．X与Z可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物过氧化钠，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．