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    【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)

    ①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

    A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥

    C. ②④⑥ D. ②③④

    【答案】A

    【解析】①中存在和键,只有键,错误；②N2的结构式为N≡N,含有键和键，N与N之间为非极性键,正确；③H2O中只存在,即只有键,错误；④HCl的结构式为,所以只存在键,错误；⑤C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有键和键,C与C之间为非极性键,正确；⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有键和键,C与C之间为非极性键,正确；符合题意的有②⑤⑥；正确选项A。

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    【题目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

    A. Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

    B. Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

    C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

    D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

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    【题目】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）

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    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______。

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为______，C原子的电子排布式为______。

    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______。

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的价电子排布图为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

    A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度

    C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的

    A. 氧化性 B. 酸性 C. 还原性 D. 稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
    A.He
    B.C
    C.SiO2
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中，剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是

    A.该反应为放热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C.该反应过程中化学能转化为热能D.该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

    （1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

    （2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。

    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为_____________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

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