Question

10．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• B． 酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃
• C． 金属性：Na＜Mg＜Al
• D． 熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer 1

分析 A．非金属性越强，氢化物稳定性越强；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
C．同一周期中，原子序数越大，金属性越弱；
D．一般情况下，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体．

解答 解：A．非金属性：Cl＞S＞P，则对应氢化物的热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正确；
B．非金属性：Si＜C＜N，最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，故B正确；
C．钠、镁、铝位于同一周期，原子序数Na＜Mg＜Al，则金属性大小为：Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．金刚石为原子晶体，其沸点很高；食盐为离子晶体，沸点较高，干冰为分子晶体，沸点较低，则沸点大小为：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握判断非金属性与非金属性方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．