下列液体均处于25℃.有关叙述正确的是A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．某溶液中由水电离出来的c的乘积为1×10-24.该溶液中一定可以大量存在K+.Na+.[Al(OH)4]-.SO42-D．常温下0.1 mol·L-1 HA溶液的pH＞1.0.1 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

D．常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

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氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列说法不正确的是

A．C2H4分子中所有原子共平面 B．C2H4既作氧化剂，又作还原剂

C．HCN分子中既含σ键又含π键 D．转移0.2mol电子，生成2.24L H2

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(16分)钢厂酸洗废液(成分如下表所示)在工业生产中还具有很多用途。

（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________(用必要的文字和离子方程式解释)。

（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。

（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：

①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。

②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。

③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______(填下列序号字母)。

a．4～5 b．5～7 c．7～8 d．8～9

25℃时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

关于下列图示的说法中正确的是

A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C．图③中电流计的指针不发生偏转

D．对反应：；根据图④可以求出x=2

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（19分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。

（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂（1.500 g）中铁元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸

KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为_____________________。滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

滴定次数实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。

（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：

实验开始打开止水夹C，目的是_______________________。一段时间后，关闭止水夹C， B中观察到的现象是______________________。B中发生反应的离子方程式是___________________。

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已知，CO和H2按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

（1）A、E的结构简式分别为：、；

（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、；

（3）写出下列转化的化学方程式：

C→D ；

G+F→H ；

（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为。

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新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是

A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

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下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

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C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH)

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

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(15分)电子垃圾含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)实验室现欲回收处理制备硫酸铜和硫酸铝晶体，合成路线如下

查阅资料获取下列信息Cu可与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4;铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的PH值如表所示

请回答下列问题

（1）写出Cu与稀H2SO4、H2O2反应的离子方程式；

（2）操作Ⅱ中X的取值范围；

（3）操作Ⅲ中蒸发浓缩所需的玻璃仪器 ;

（4）操作中的滤渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化学方程式；

（5）为测定CuSO4 ·5H2O晶体的纯度，取ag试样配成100ml溶液，取25．00ml，消除干扰离子后，用 b mol．L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至终点平均消耗EDTA12．00ml，则CuSO4·5H2O的纯度为。

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