某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1):键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436193151247431299356(1)把1mol Cl2分解为气态原子时.需要能量 (2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧.放出的热量 KJ.(3)由表中所列化学键形成的单质分子中.最稳定的是 .最不稳定的是 .形成的化合物分子中.最稳定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol^－¹）：

键	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I	H－Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量
（2）1mol H₂在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl₂ > Br₂> I₂           B．I₂ > Br₂ > Cl₂
（5）预测1mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热    。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是       。

（1）吸收 247kJ （2）179kJ （3）H₂ I₂ HCl HI （4）A
（5）多（6）HI

解析试题分析：（1）分子分解为气态原子时，需要断键，根据Cl－Cl键能可知吸收247kJ的能量。
（2）反应物键能之和与产物键能之和的差值就是反应热，ΔH=436kJ+247kJ-2×431kJ=-179kJ。所以放出热量179kJ。
（3）键能越大，形成的分子越稳定，所以单质中最稳定的是H₂，最不稳定的是I₂，化合物中最稳定的是HCl，最不稳定的是HI。
（4）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以A正确。
（5）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以H₂在F₂中燃烧放出的热量比在Cl₂中燃烧放出的热量多。
（6）含有氢键的物质沸点比不含有氢键的物质的沸点高。如果不存在氢键，则相对分子质量越大的物质沸点越高。所以HCl、HBr、HI三种氢化物中HI的沸点最高。
考点：分子的结构和性质
点评：这类习题是综合性很强的习题，不仅要了解化共价键的强弱可以决定分子的哪些性质，还要了解分子间作用力对镜分子的哪些性质。化学键主要决定分子的稳定性、反应热的大小等。而分子间作用力决定分子溶沸点的高低。分子间作用力包括范德华力和氢键，形成氢键的条件有两个，一是分子中要有N、O、F这些电负性强的元素，二是分子中要有活泼H（连在N、O、F上的H）。

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某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol^-1）：

键	H-H	Br-Br	I-I	Cl-Cl	H-Cl	H-I	H-Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要

吸收

（填“吸收”或“放出”）

247KJ

能量
（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量

179

KJ．
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是

H₂

，最不稳定的是

I₂

，形成的化合物分子中，最稳定的是

HCl

，最不稳定的是

．
（4）在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是

．
A．Cl₂＞Br₂＞I₂ B．I₂＞Br₂＞Cl₂
（5）预测1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热

多

．
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是

．

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某些化学键的键能如下表：（kJ·mol^-1）

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	193	436	151	247	431	299	356

（1）1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量____________kJ。

（2）在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的是__________。

A.Cl₂＞Br₂＞I₂ B.I₂＞Br₂＞Cl₂

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热____________。

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某些化学键的键能如下表（kJ·mol^-1）

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	193	436	151	247	431	299	356

（1）1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量________________kJ。

（2）在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是________________。

a.Cl₂＞Br₂＞I₂ b.I₂＞Br₂＞Cl₂

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热________________。

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H 已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
键能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H= ；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=     ，该温度下平衡常数K=    ，若升高温度则K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     ；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，则负极的电极反应式为     。

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