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    已知氯水中有以下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，常温下，用50 mL的针筒吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水．

    (1)写出针筒中可观察到的现象．

    (2)若将针筒长时间放置，又可能看到何种变化？试用平衡观点加以解释．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色．

    　　(2)气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色．氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO逐渐分解，使平衡不断地向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2，导致体积缩小和黄绿色消退．

    　　思路解析：从Cl2与水反应产生的HCl和HClO溶于水，及HClO见光易分解，从而引起Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动来说明．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?青岛二模）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
    请回答下列问题：
    （1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是
    元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强
    元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强
    ；
    （2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）
    6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
    6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
    ，1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为
    4NA
    4NA
    ，氧化产物的化学式为
    N2
    N2
    ；
    （3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈
    碱
    碱
     性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；
    （4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为
    CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    ．
    （5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是
    CH3COOCH2CH3+H2O
    催化剂
    △
    CH3COOH+CH3CH2OH
    CH3COOCH2CH3+H2O
    催化剂
    △
    CH3COOH+CH3CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
    （1）氯原子最外层有
     
    种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式
     
    ．
    （2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
     
    ．
    A．CS2中各元素的化合价
    B．气态氢化物的稳定性
    C．元素在周期表中的位置
    D．最高价含氧酸的酸性
    （3）以下性质的比较正确的是
     
    ．
    A．键长：HF＞HCl
    B．稳定性：HF＞HCl
    C．酸性：HF＞HCl
    D．沸点：HF＞HCl
    （4）O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
    反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1；
    反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2；
    总反应：2O3═3O2+Q平衡常数为K．
    一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
     
     mol/（L?min）．
    T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
    （5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为
     
    ．（填字母代号）
    A．40°C、pH=3.0
    B．10°C、pH=4.0
    C．30°C、pH=7.0
    （6）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．降低温度，K增大
    B．K=K1+K2
    C．适当升温，可提高消毒效率
    D．压强增大，K2减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯水中有以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常温下，用50 mL的针筒吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可观察到的现象_________；若将针筒长时间放置，又可能看到何种变化？_________，试用平衡观点加以解释。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯水中有以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常温下，用50 mL的针筒吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。

    (1)写出针筒中可观察到的现象。

    (2)若将针筒长时间放置，又可能看到何种变化？试用平衡观点加以解释。

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