Question

将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO₂体积（V）的关系正确的是

1. A.
   o→a：c（Ca²⁺）、c（OH^-）逐渐下降，a点处这两种离子完全被消耗
2. B.
   a→b：无沉淀生成和溶解，CO₂ 只与KOH反应
3. C.
   b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾
4. D.
   整个过程充分说明离子互换反应的原理

Answer 1

CD
分析：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，然后分析；
解答：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，
A．o→a：c（Ca²⁺）、c（OH^-）逐渐下降，a点处钙离子完全被消耗，氢氧根离子部分消耗，故A错误；
B．a→b：无沉淀生成和溶解，CO₂与Ca（OH）₂、KOH、CaCO₃反应，故B错误；
C．b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸氢钾，故C错误；
D．整个过程离子出现互换，充分说明离子互换反应的原理，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．