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    欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%，需往溶液中加入多少克金属钠？

    解析：设加入的金属钠的质量为x，

    2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    2×23                 2×40    2

    x                             

    即生成的NaOH的质量为，生成的H2的质量为。

    加入的钠反应后，NaOH溶液的总质量：

    NaOH:100 g×9.32%＋=9.32 g＋

    溶液：100 g＋x－=100 g＋

    加入的钠反应后，溶液中NaOH的质量分数：

    x=6.9 g

    答案：6.9 g


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    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是       。

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                             。

    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：

    ①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。

    ②某同学称取了7.9 g KMnO4，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                            。

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是       (填序号)。

    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    B．定容时仰视容量瓶上的刻度线

    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    ④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为________________。

     

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