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有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为


  1. A.
    23.4 g
  2. B.
    25.5g
  3. C.
    31 g
  4. D.
    无法计算
A
分析:Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液,蒸干溶液,最终得固体为氯化钠,氯化钠的质量可以根据盐酸中的氯元素守恒来计算.
解答:Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液,根据氯元素守恒,盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中,
400g质量分数为3.65%的盐酸中,氯原子的物质的量是=0.4mol,所以氯化钠质量是0.4mol×58.5g/mol=23.4g.
故选A.
点评:本题考查学生钠的化合物的性质,注意守恒思想在解题中的灵活应用是重点,难度不大.
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有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(  )

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为

A.23.4 g         B.25.5g         C.31 g       D.无法计算

 

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有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )
A.23.4 g
B.25.5g
C.31 g
D.无法计算

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省三明一中高一第一次月考化学试卷(带解析) 题型:单选题

有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为

A.23.4 gB.25.5gC.31 gD.无法计算

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