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    有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为


    1. A.
      23.4 g
    2. B.
      25.5g
    3. C.
      31 g
    4. D.
      无法计算
    A
    分析：Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，蒸干溶液，最终得固体为氯化钠，氯化钠的质量可以根据盐酸中的氯元素守恒来计算．
    解答：Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，
    400g质量分数为3.65%的盐酸中，氯原子的物质的量是=0.4mol，所以氯化钠质量是0.4mol×58.5g/mol=23.4g．
    故选A．
    点评：本题考查学生钠的化合物的性质，注意守恒思想在解题中的灵活应用是重点，难度不大．
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    C．31 g
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