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    元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
    A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族
    C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族
    D

    周期序数=电子层数，主族元素的族序数=最外层电子数。根据核外电子的排布规律可知，该元素的原子序数是14，是硅，位于第三周期第ⅣA，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

    （1）画出Z的原子结构示意图   ▲   ；
    （2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为  ▲   或 ▲  ；
    （3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为  ▲   或 ▲  ；
    （4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式 ▲ ；
    （5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式 ▲ ；
    若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式  ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）

    （1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
    (2)若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1:1，试写出A到B的化学方程式______。
    (3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理______；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为_______________；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
    （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（   ）
    ①气态氢化物的稳定性  ②最高化合价   ③第一电离能   ④电负性
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

    试回答下列问题：
    （1）写出L的化学式            ．
    （2）基于反应①原理的化学工业称为              ．
    写出该反应①的离子方程式                                          ．
    （3）反应②的现象是                                          ．
    （4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式                                   ．
    （5）写出反应③的化学方程式                                   ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。

    (1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
    ①_________，④_________，⑧_________。
    (2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

    通电

     
    ①＋OH—→________________________________

    高温

     
    ⑤－→________________________________

    ①＋⑥—→________________________________
    ⑨＋空气→________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

    请回答下列问题：
    （1）用电子式表示X的形成过程：____________________。
    （2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
    （3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。
    A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%
    （4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L－1。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
    元素代号
    		相关信息
    A
    		A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    B
    		B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C
    		在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
    D
    		A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E
    		所有有机物中都要有E元素
     
    请回答：
    (1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提
    供能源。 写出该原电池正极的电极反应式            。
    (2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
                                                         
    其中，阴极产物是                                 
    (3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是         (用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB2，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是          。
    (4)已知mol4·L一4。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
            (填字母代号)。

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