25℃时.已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH) = 1.8 ×10-5,K1(H2CO3) = 4.4 ×10-7,K2(H2CO3) = 4.7 × 10-11,K = 4.0 ×10-8.则下列说法正确的是 A．新制氯水与碳酸氢钠不反应 B．25℃时.0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中.Ka前者小于后者 C．NaClO溶液中通入少量二氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－⁵；K₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－⁷；K₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－¹¹；K(HClO) = 4.0 ×10^－⁸。则下列说法正确的是

A．新制氯水与碳酸氢钠不反应

B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO₂+ H₂O = Na₂CO₃ +2HClO

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

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下列有机物的系统命名正确的是（）B

^A^． ²^－^乙基丙烷^B^{．CH3CH2CH2CH2OH 1－}^丁醇

^C^．^{对二甲苯 D．} ²^{－甲基－2－丙烯}

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下列关于有机物的叙述中正确的是

A．含碳量最高的烃类物质一定是苯

B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

D．苯和乙烯都能与H₂发生加成反应

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属于苯的同系物是

A、 B、 C、 D、

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有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO₂、CO和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为，碳原子的物质的量为；

（2）通过计算确定该有机物的分子式；

（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：

判断依据	结论（写结构简式）
核磁共振氢谱有 1 个峰
核磁共振氢谱有 3 个峰

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科目：高中化学 来源： 题型：

钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂、CuO杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

VOSO₄ (水层)+ 2HM（有机层） VOM₂（有机层） + H₂SO₄(水层)

步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。

步骤③中X试剂为。

（2）步骤④的离子方程式为

（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

(4)操作Ⅰ得到的废渣，用溶解，充分反应后，，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。

(5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式为①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠固体	分析产生氨气的原因③