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    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

     

    A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

    B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

    C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-

    D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

     

    D

    【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO3-离子，CO32-、HCO3-都能发生水解，呈现碱性，A正确；氧气具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化为硫酸，B正确；氧化后的海水需要与天然水混合，冲释海水中的酸，才能达到排放，C正确；经过稀释与海水混合，SO42-浓度比海水要小，D错；答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学金属矿物、海水、煤、石油、天然气开发利用（解析版） 题型：选择题

    下列对相应有机物的描述完全正确的是      

    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

    ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

    ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

    ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

    ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色

    A．①②③         B．②④⑥     C．①⑤⑥         D．①②⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习1（解析版） 题型：填空题

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号        ，该能层具有的原子轨道数为       、电子数为          。

    （2）硅主要以硅酸盐、        等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以         相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献        个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为               。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C-C

    C-H

    C-O

    Si-Si

    Si-H

    Si-O

    键能（KJ/mol）

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                 。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                        。

    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为             。Si与O的原子数之比为        化学式为    。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学资源的综合应用（解析版） 题型：选择题

    环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是

    A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题

    B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发

    C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

    D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题

    有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

    A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－

    B．肯定有Al3＋、Mg2＋、

    C．肯定有K＋、、

    D．肯定有Al3＋、Mg2＋、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有NO、、、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

    A．只有S2－ B．S2－和NO3-

    C．、S2－和NO3- D．4种离子都减少

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH－NH3↑+H2O

    C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：选择题

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

    下列说法不正确的是

    A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

    B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

    C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    D. 以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版） 题型：填空题

    苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

     

    (1)B的官能团名称_____________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为                    。

    (2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为                        。

    (3)生成N的反应的化学方程式                  ，反应类为         。

    (4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F，已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O，则F的分子式是               ；

    已知F具有如下结构特征：

    ①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；

    ②分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。

    符合上述条件的F的同分异构体有            种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的是          (写结构简式)

     

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