5mL 0.2mol/L磷酸与5mL 0.2mol/L氨水完全反应.所生成的盐为 [ ] A．B． C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5mL 0.2mol/L磷酸与5mL 0.2mol/L氨水完全反应，所生成的盐为

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

组号	温度	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
组号	温度	体积	浓度	体积	浓度	体积
A	0℃	10mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	0mL
B	10℃	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
C	30℃	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
D	30℃	5mL	0.2mol/L	5mL	0.2mol/L	10mL

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：

向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）（　　）

A．不存在

B．1.8×10^-6mol/L

C．1.8×10^-7mol/L

D．1.8×10^-8mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?湘潭一模）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．则原溶液中肯定存在的离子是

OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺

，肯定不存在的离子是

NH₄⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺

．
已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-？

有Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、10mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中，[HB^-]＞[H₂B]＞[B^2-]

C、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、Al（OH）₄^-、SO₄^2-

D、相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的[H⁺]：①＞②＞③

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0.2mol?L^-1AlCl₃溶液．下列判断正确的是（　　）

A、氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

B、氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

C、氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

D、氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

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