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    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2

       和Fe3O4。

     （1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为            。

    （2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：                                               。

    （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是                                      。

    （4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式：                                  、

                                           。

    SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是                                    。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。

    这说明维生素C具有______  _       （填氧化性或还原性）

    （2）在2 Na2O2 + 2H2O  = 4NaOH + O2↑ 反应中，_____ _被氧化， _          是氧化剂，氧化产物是_______     ，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气_____          mol

    （3）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的元素是   （填元素符号），如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

    A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA         B.1摩尔CH4所含质子数目为10NA

    C.标准状况下22.4 LH2O所含分子数目为NA   D.18gNH4+所含电子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是(      )

    A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

       B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响

    C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度

       D．采用循环操作，能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定

        量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是(      )

    A．溶液中Ca2＋离子数目减少            B．溶液中c(Ca2＋)增大

    C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶质的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (本题共12分)

           已知：

    药品名称

    熔点/℃

    沸点(℃)

    密度g/cm3

    溶解性

    正丁醇

    -89.5

    117.7

    0.8098

    微溶于水、溶于浓硫酸

    1-溴丁烷

    -112.4

    101.6

    1.2760

    不溶于水和浓硫酸

          

    根据题意完成下列填空：

    （一）制备1－溴丁烷粗产品

    在右图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

    （1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：

        __________________________________________________

    （2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。

        配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。

    a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管

    （3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在           、          等有机副产物。

    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。

        a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

        c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    （二）制备精品

    将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按右图装置蒸馏。

    （5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；

        区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。

    （6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为         。（保留3位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

      A．摩尔是一个基本物理量

      B．CH4的摩尔质量为16g

     C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

     D．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl－数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的

    反应，最简单的Diels-Alder反应是＋。

    氯丁橡胶是理想的电线电缆材料，其单体2－氯－1,3－丁二烯也是一种重要的有机合成中间体，该单体的一种合成路线及有关转化关系图如下。

    已知：CH2＝CH－C≡CH由A二聚得到。

    回答下列问题：

    45．A的结构式为_____________________，反应①的反应类型是________________。

    46．A在一定条件下可以四聚成环状化合物C8H8，其结构简式为_________________。

    47．C8H8的一种同分异构体属于芳香烃，该芳香烃与1,3－丁二烯可以合成丁苯橡胶，写出此合成反应的化学方程式_________________________________________________。

    48．写出反应③的化学方程式_________________________________________________。

    49．2－氯－1,3－丁二烯的另一种制法是由1,3－丁二烯通过两步反应制得，写出有关的化学方程式。

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