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2.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的,下列有机物命名正确的是(  )
A.1,4-二甲基丁B.3-甲基丁炔C.      二甲基苯D.  2-乙基-1-丁烯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.中不存在侧链,其名称为正己烷,故A错误;
B.为炔烃,编号从距离碳碳三键最近的一端开始,该有机物正确的名称为:3-甲基-1-丁炔,故B错误;
C.中含有两个甲基,命名中必须指出两个甲基的位置,该有机物名称为邻二甲苯,故C错误;
D.为烯烃,碳碳双键在1号C,在2号C含有1个乙基,该有机物的名称为:2-乙基-1-丁烯,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的命名判断,题目难度中等,该题侧重对学生基础知识的检验和训练,关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要.回答下列问题:
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
(2)与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是Al,它的冶炼方法是电解法,冶炼时常加入冰晶石(Na3AlF6),作用是熔剂,电解时阳极材料要定期更换,原因是阳极石墨在高温下与阳极产生的氧气发生反应而消耗.
(3)某烃在一定条件下和氯气反应生成1,2-二氯-3,3-二甲基戊烷.
①如果该烃是烯烃,则可能的结构简式是CH2=CH-C(CH32-CH2CH3
②如果该烃是炔烃,则可能的结构简式是HC≡C-C(CH32-CH2CH3
③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种,则M的名称是2,4-二甲基戊烷.
(4)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃电解}$  NaClO3溶液 $→_{Ⅱ}^{室温KCl}$ KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑.
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体.
(5)一定条件下,在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.
①D是ClO4-(填离子符号).
②A+C→B反应的热化学方程式为3ClO-(aq)═ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol (用离子符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.可逆反应达到平衡的重要特征是(  )
A.正、逆反应还在继续进行B.正、逆反应速率都为零
C.反应停止D.正、逆反应速率相等且不为零

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.甲烷和乙醇均属于(  )
A.B.C.氧化物D.有机物

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.H是从天然水果中提取出的一种有机物,其相对分子质量是134,H具有下列性质:
H的性质 推断H的组成和结构 
H完全燃烧的产物只有CO2和H2组成:肯定含碳、氢两种元素,也可能含氧元素 
H与乙醇在一定条件下反应均能生成具有果香味的物质,且结构中只存在两种官能团 组成:含有O元素
1.34gH分别与足量的碳酸氢钠溶液和钠反应,生成标准状况下的气体体积分别为0.448L和0.336L 组成:含有两个-COOH、一个-OH
H的碳链无支链 结构简式:HOOCCH(OH)CH2COOH
(1)填写上表中空白.
(2)多溴代烃X经过多步反应可人工合成H,其合成路线为:X→有机物A→有机物B→有机物C→H,其中B能发生银镜反应.
①X的结构简式为BrCH2CH(Br)CH2CH2Br;
②C→H的化学方程式为HOOCCOCH2COOH+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOOCCH(OH)CH2COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.已知:BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s);△H1=571.2kJ/mol,
BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s);△H2=226.2kJ/mol.
则反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H3=172.5 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如图:

回答下列问题:
(1)气体A为NH3(填化学式).水解采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出.
(2)酸溶时使用的酸是盐酸(填名称).
(3)氧化时,发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O.
(4)除杂时产生废渣的主要成分为Fe(OH)3(填化学式),对其合理的处理方法是回收利用生成铁红.
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
(6)准确称取所制备的铝鞣剂m g,将其置于足量硝酸中,待样品完全溶解后,加入足量AgNO3溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体ng.则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为$\frac{193n}{287m}$×100%(用含m、n的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是(  )
A.铜和浓硝酸反应B.氧化铜和硝酸反应
C.铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在100ml硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉,加热充分反应,所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为(忽略反应前后溶液体积变化)(  )
A.0.30mol/lB.0.225mol/lC.0.45mol/lD.0.36mol/l

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