练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．1 mol甲基中的电子数目为9NA
    C．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为NA

    分析 A、标况下，正戊烷为液态；
    B、甲基不显电性，1个甲基中含1个C、3个H；
    C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来计算；
    D、根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来分析．

    解答 解：A、标况下，正戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子，故B正确；
    C、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故C错误；
    D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合气体中含有的CH2的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
    C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
    D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
    （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显橙色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向左移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将变浅．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C（选填编号）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    
    B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变
    （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应AB（选填编号）
    A．平衡常数K值可以不改变   
    B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
    C．Cr2O72-的浓度一定增大      
    D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
    （4）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）①用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　）
    A．
    用装置甲检验溶液中是否有K+    		B．
    用装置乙制取并收集少量NH3
    C．
    用装置丙进行喷泉实验    		D．
    用装置丁加热熔融NaOH固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05 mol•L-1
    C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（Cl-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍．把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的混合物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重1.08g和2.64g，试求该有机物的分子式，要求有一定的答题步骤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应所得溶液中只含有一种溶质的是（　　）
    A．稀硝酸中加入过量铜片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
    C．FeCl3溶液中加入过量铜片D．AlCl3溶液中通入过量NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是a（填字母）．
    a．二氧化碳的浓度        b．二氧化硫的浓度        c．可吸入颗粒物的浓度
    ②下列做法中不利于改善环境质量的是a（填字母）．
    a．将废旧电池进行深埋处理           b．充分利用风能等新能源
    c．给汽车加装尾气催化净化装置
    ③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）．
    a．氧化还原法                 b．中和法            c．沉淀法
    （2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    ①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁．（填元素符号）
    ②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是c（填字母）．
    a．氨基酸             b．阿斯匹林            c．青霉素
    ③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是苯甲酸钠．

    （3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生的电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
    ③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常温下溶液中析出的晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40℃-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图2安装好装置．
    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O         ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    总反应式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解．
    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/moL）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++7H2O+3I2，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为0.2000mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案