试回答下列问题:(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C．加热NH4Cl晶体时.用湿润红色石蕊试纸靠近试管口.检验NH3的生成D．测定溶液的pH时.用洁净.干燥的玻璃棒蘸取溶液.滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E．仅用蒸馏水和pH试纸.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

试回答下列问题：
（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取20.00mL Na₂CO₃溶液
C．加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液
（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

I．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

Ⅱ．提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

（填序号）
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
Ⅲ．为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有

．

考点：海带成分中碘的检验,测定溶液pH的方法,过滤、分离与注入溶液的仪器

专题：

分析：（1）A、托盘天平的感量为0.1g；
B、碱式滴定管是可以准确量取一定体积碱溶液的仪器；
C、氯化铵受热生成的氨气和氯化氢在试管口会生成氯化铵固体；
D、pH试纸使用时不能用蒸馏水湿润；
E、pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液中加入等体积的水稀释，根据稀释后pH小的是醋酸；
（2）Ⅰ、分离固体和溶液通常采用过滤操作，分离互溶液体通常采用蒸馏的方法；
Ⅱ、萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
Ⅲ、从海藻提取碘的流程可知，浸泡后的悬浊液需要过滤除杂，对含碘离子的溶液加氧化剂氧化碘离子生成碘单质，然后萃取得到碘的有机溶液，以此来选择实验仪器．

解答： 解：（1）A、托盘天平的感量为0.1g，故正确；
B、碱式滴定管是可以准确量取一定体积碱溶液的仪器，可以用碱式滴定管量取20.00mL Na₂CO₃溶液，故正确；
C、氯化铵受热生成的氨气和氯化氢在试管口会生成氯化铵固体，不能用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成，故错误；
D、pH试纸使用时不能用蒸馏水湿润，故错误；
E、pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液中加入等体积的水稀释，根据稀释后pH小的是醋酸，仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液，故正确；
故选CD；
（2）Ⅰ、根据流程可知，分离不溶物与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取；
故答案为：过滤；萃取；
Ⅱ、萃取剂不能与水混溶，酒精、醋酸、甘油均不能作含碘溶液的萃取剂，故答案为：B；
Ⅲ、碘离子转化为碘的有机溶液，主要涉及灼烧、溶解过滤及分液、蒸馏等操作，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒；分液需要分液漏斗等，缺少的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗．

点评：本题考查物质的分离和提纯知识，是化学实验方案的评价，综合性较强，学会过滤、萃取、蒸馏等基本操作注，重基础知识的考查，把握仪器的结构及使用方法，题目难度不大．

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下列电离方程式错误的是（　　）

A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-

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有机物D为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为56，其相关反应如下图所示．其中A、C、E的结构中均含有2个-CH₃，且它们的核磁共振氢谱中均出现3个峰．

请回答：
（1）D的分子式为

．
（2）写出下列反应的化学方程式：
Ⅱ：

；
Ⅲ：

．
（3）与D具有相同官能团的一种同分异构体存在顺反异构，请写出此反式结构的结构简式

．
（4）已知D经过反应可制得有机玻璃的单体F：

，由单体F制有机玻璃的反应类型是

，所得高聚物的结构简式是

．
（5）已知D经过反应可制得G：

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．

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种峰；峰面积比为

．
（2）C物质的官能团名称

．
（3）上述合成路线中属于取代反应的是

（填编号）．
（4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：
⑤

；
⑥

．
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH₂COOCH₃：

．

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SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂

（填编号）．
①浓HCl ②浓H₂SO₄③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
（2）上述装置还可改进，改进的方法是

，若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO₂为1.12L（标准状况），则该反应的离子方程式为

；
（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为

；
乙同学的推测是：2Mg+3SO₂

△

2MgSO₃+S；丙同学的推测是：3Mg+SO₂

△

2MgO+MgS，
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已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选．请填写下表中的空格：
根据上述实验探究：

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后的固体于试管I中	/
②	向试管I中的固体慢慢滴加试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管Ⅱ中．	若试管I中的，则丙同学推测正确．若试管I中的固体未完全溶解，且，则乙同学的推测正确．

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元素周期律是指元素的性质随

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和

；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

．

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A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
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H．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
I．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
J．检验某溶液里是否含有Fe²⁺时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液．

A、两项

B、三项

C、四项

D、五项

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A、