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    【题目】下列化学式能真实表示物质分子组成的是

    A. CO B. SiO2 C. KCl D. NaOH

    【答案】A

    【解析】A．CO为非金属氧化物，属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用CO能表示物质分子组成，故A正确；B．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故B错误；C．KCl为离子化合物，只有钾离子和氯离子，没有分子，故C错误；D．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。

    (1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。

    (2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。

    (3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。

    (4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。

    A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳

    (5)某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒在周期表中属于的区、周期和族分别为

    A. ds区、第三周期、IIIB族 B. d区、第四周期、VB族

    C. ds区、第三周期、VB族 D. d区、第四周期、IB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    +H2O

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__________．

    （2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器

    （7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．

    A．41% B．50% C．61% D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2）用来制备“锰白”（MnCO3）和电极材料锰酸锂（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工艺流程如下：

    （1）“浸出”过程中SO2作用是__________。

    （2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn2+）应当小于__________mol·L-1。已知：常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

    （3）写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式：____________。

    （4）锰酸锂（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中掺入LiMnO2能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。

    通过计算两者物质的量之比_____（写出计算过程）。

    已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：

    ①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

    ③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氮气的性质的说法中，错误的是 （ ）

    A. 通常情况下，氮气性质很不活泼

    B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮

    C. 在水中溶解度小（通常情况下）

    D. 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认真观察下列装置，回答下列问题：

    (1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。

    (2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。

    (3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。

    (4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。

    (5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

    A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式并注明反应类型、反应条件。

    ①乙醇在铜、加热的条件下与氧气反应的化学方程式：

    _____________________________________、反应类型____________；

    ②乙烯和溴水反应化学方程式：

    ____________________________________、反应类型____________；

    ③苯和液溴反应化学方程式：

    ____________________________________、反应类型____________；

    ④实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：

    ____________________________________、反应类型____________。

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