Question

【题目】I．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精。_____

（2）碘和四氯化碳。_____

（3）水和四氯化碳。_____

（4）硝酸钠溶液中的氯化银。_____

II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，仰视容量瓶刻度线

Answer 1

【答案】蒸馏 蒸馏 分液 过滤 13.6 250mL容量瓶、胶头滴管 BC

【解析】

I．（1）根据水和酒精沸点不同回答；

（2）根据四氯化碳易挥发回答；

（3）水和四氯化碳互不相溶；

（4）氯化银是难溶于水的沉淀；

II．（1）根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；

（3）根据c=判断各选项对配制的溶液浓度的影响；

I．（1）水和酒精沸点不同，用蒸馏法分离；

（2）四氯化碳易挥发，用蒸馏法分离碘和四氯化碳；

（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分离水和四氯化碳；

（4）氯化银是难溶于水的沉淀，用过滤法分离硝酸钠溶液中的氯化银；

II．（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，实验室没有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为xmL，则有： xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；

（2）配制溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；

（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选A；

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选B；

C．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选C；

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故不选D；

E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故不选F；

F．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选F；

故答案选BC。