Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：

A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。

（2）C的原子结构示意图____________________________。

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是________________。

（4）C、D元素组成的物质，分子内含有____________（填“极性”或“非极性”）键，其分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：____________________________。

Answer 1

（1）Mg  Al  Cl  C

(3)O==C==O

(4)极性  非极性

（5）

解析:

由0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子（1 mol e^-)后被还原为中性原子，知A元素的化合价为+2；由AO+2HCl====ACl₂+H₂O，知0.4 g AO的物质的量n=0.2 mol·L^-1×0.1 L÷2=0.01 mol，所以AO的摩尔质量为0.4 g/0.01 mol=40 g·mol^-1；而A原子核内质子数与中子数相等，故A为Mg元素。B元素原子核外电子数比Mg原子核外电子数多1，所以B是Al元素。C^-核外电子层数比Mg²⁺核外电子层数多1，则C是Cl元素。D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，D是C元素。