Question

现有一种碱金属的碳酸盐（M₂CO₃）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。

   （1）试通过计算确定M₂CO₃的M为何种元素。

   （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

 

Answer 1

（1）（3分）

2NaHCO₃ ～ Na₂CO₃ ～ CO₂ ～ CaCO₃

n(NaHCO₃)＝× 2＝0.016mol

2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂    △m

2mol                       56g

（0.012mol）               0.336g

加热后的n(M₂CO₃)＝0.012mol－×0.016mol ＝0.004mol 设M的相对原子质量分别x 。

依题意：84g·mol^-1×0.016mol＋(2x+60)g·mol^-1×0.004mol＝1.896g  x＝39

根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K。

（2）对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K。（2分）

解析: