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    【题目】在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是(　　)

    A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

    B.K+、Na+、NO3-、CO32-

    C.Na+、H+、NO3-、SO42-

    D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，

    A. 该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不符合题意；

    B. 该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B符合题意；

    C. H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故C不符合题意；

    D. Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于环境污染的原因叙述不正确的是

    A. 重金属、农药等会造成水体污染

    B. 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染

    C. CO会导致酸雨的形成

    D. CO2的大量排放会加剧温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

    通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，

    (2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。

    a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

    (3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。

    (4)滤液①中溶质的成分是____。

    (5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。

    (6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______

    根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)

    I．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题:

    (1)试管①中反应的化学方程式是__________。

    (2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。

    (3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。

    II．乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:

    已知: BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。

    (4)④中反应的化学方程式是__________。

    (5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。

    (6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是

    A. C6H5CH2Cl＋NaCN C6H5CH2CN+NaCl

    B. 2C2H5OH C2H5OC2H5＋H2O

    C. CH3CH2CHO＋HCN CH3CH2CH(CN)OH

    D. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列脱水过程中不属于取代反应的是

    ①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭

    A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

    （1）浓硫酸和无水乙醇要事先混合，混合的方法是________________________。

    （2）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________。

    （3）乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程式表示）：____________________________________。

    （4）丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

    ①设计装置a的作用是________________________________________________。

    ②浓氢氧化钠的作用是____________________________________。

    ③浓溴水的作用是________________________。

    ④稀溴水的作用是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）

    A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜

    C.铁片置于硫酸铜溶液中D.铁粉与水蒸汽高温加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。

    (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：

    ①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；

    ②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；

    ③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；

    (2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；

    (3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。

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