Question

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺与Br₂，谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有

Br₂

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有

FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）

（填化学式，下同）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液     b、CCl₄     c、无水酒精     d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．

	试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（5）实验后的思考：
①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）

Fe²⁺

；
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中的

1

2

的Br^-被氧化为Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度是：

1mol/L

．

Answer 1

分析：（2）①根据溴水的颜色来进行猜想；
②根据发生氧化还原反应生成Fe³⁺及Fe³⁺在水中的颜色来猜想；
（3）利用Fe³⁺的检验及萃取来进行实验的设计，Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺；
（5）①还原性强的离子先被氧化；
②根据电子守恒进行计算．

解答：解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br₂所致，故答案为：Br₂；
②氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则发生2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，生成Fe³⁺且Fe³⁺在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）所致，
故答案为：FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）；
（3）因Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

	试剂	实验现象
方案1	d	溶液变成（血）红色
方案2	b	下层的四氯化碳溶液依然无色

，故答案为：

	试剂	实验现象
方案1	d	溶液变成（血）红色
方案2	b	下层的四氯化碳溶液依然无色

；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺，反应为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）①因还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe²⁺先被氧化，故答案为：Fe²⁺；
②设FeBr₂的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，

2.24L

22.4L/mol

×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×

1

2

×（1-0），
解得c=1mol/L，
故答案为：1mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．