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    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He，每百吨
     
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    4
    2
    He原子核内含有4个质子
    B、
     
    3
    2
    He原子核内含有3个中子
    C、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    D、
     
    4
    2
    He的最外层电子数为2，所以
     
    4
    2
    He容易失去电子
    考点：核素,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，质子数=核外电子数，质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，稀有气体原子核外电子达到饱和结构，不易失去电子．
    解答： 解：A、
     
    4
    2
    He原子核内含有2个质子，故A错误；
    B、
     
    3
    2
    He的质量数为3，质子数为2，原子核内含有中子数为3-2=1，故B错误；
    C、32He和24He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
    D、因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确氦原子的质子数、同位素的定义、相对原子质量与相对稳定结构是解答本题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、淀粉溶液具有丁达尔效应
    B、光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射
    C、胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体
    D、胶体属于介稳体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是
     
    ．
    （4）加入硫酸的目的是
     
    ．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于
     
     mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
    ①滴定反应达到终点的现象是
     
    ．
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为
     
    （保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
    B、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    C、氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
    D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
    B、离子化合物一定是电解质
    C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
    D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    选项XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B电解质离子化合物化合物
    C胶体分散系混合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）写出X在周期表中的位置
     
    ；Z3+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为
     
    （用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）W最高正价氧化物分子构型为
     
    ；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为 
     
    ．
    （4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃烧热为bkJ?mol-1，则4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示：①铝原子
     
      ②硫离子
     
    ③氯化铵
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：

    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
    问题3：Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（水解反应）．实际反应究竟是哪一个？
    （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．    
    ①你认为正确的说法是
     
    ．
    ②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
     

    （2）对于问题2，同学们 参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图（见图1）
    ①根据图象分析，反应温度500℃-600℃时残留固体的成分是
     
    ．
    ②写出固体质量由43.2 g变为33.6 g时的化学方程式
     
    ．
    ③已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2所示的实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择
     
    灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是
     
    ．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见
     
    （如没有，该空不填）．
    （3）对于问题3，同学们进行了实验探究：取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象．取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．据此实验现象，你得出的结论是
     
    ．

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