Question

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO₄）得铁则化为铜．试写出该反应的离子方程式：______．
（2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是______
（3）钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是______（填名称），铁的氧化物常见的还有______、______（填化学式）．
（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）曾青（CuSO₄）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，
反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；故答案为：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（2）2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂↑，反应中铜元素化合价呈-1价降低到0价，硫元素化合价呈-2价变化为+4价，所以做氧化剂的物质为：Cu₂O Cu₂S；故答案为：Cu₂O Cu₂S；
（3）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO；Fe₃O₄；
故答案为：三氧化二铁；FeO；Fe₃O₄；
（4）氧化铝是两性氧化物和强酸强碱反应，氧化铝与氢氧化钠溶液作用生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；