实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL.质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L.取此浓盐酸43mL.用蒸馏水稀释至200mL.稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L.(2) 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中.反应后.求:①放出的H2在标准状况下的体积.②将生成的H2通过过量的灼热CuO.求被还原出的铜的质量.③反应后溶液中两种阳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积。
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

①放出的H₂在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg²^＋和H^＋物质的量浓度之比为2∶1

（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2）①解： Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑
24g     2mol    1mol     22.4L
4.8g    n(HCl) n(MgCl₂)   V(H₂)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算
V(H₂)＝4.48L    n (MgCl₂)=" 0.2mol                                  " ②解：CuO ＋ H₂Cu ＋ H₂O
22.4L    64g
4.48L    m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：

（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）

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