Question

5．配制230mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
f．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
（1）所需称量的氢氧化钠固体的质量是4.0 g．
（2）下列仪器中，不会用到的是ACD
A．锥形瓶B．250mL容量瓶 C．滴定管 D．100mL容量瓶 E．托盘天平
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）上述步骤的正确操作顺序是abdcef（填序号）．
（4）在该实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
（5）某同学在配制过程中，不慎使凹液面最低点超过了容量瓶的刻度线，请你用简要的文字写出处理的方法重新配制．

Answer 1

分析 （1）配制230mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的物质的量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器和尚缺少的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）凡是错误操作导致实验失败且无法补救的必须重新配制；

解答 解：（1）配制230mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g；
故答案为：4.0；
  （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、滴定管、100mL容量瓶，故选：ACD；
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：ACD；烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的顺序为：abdcef；
故答案为：abdcef；
 （4）A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，因溶液具有均一性，所以溶液浓度不变，故D不选；
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
故选：ABC；
（5）某同学在配制过程中，不慎使凹液面最低点超过了容量瓶的刻度线，实验失败，且无法补救，必须重新配制；
故答案为：重新配制；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择及误差分析方法，题目难度中等．