Question

11．高铁酸钾（K₂Fe0₄）、明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]都是常用的水处理剂．回答下列问题：
（1）K⁺的结构示意图为．
（2）与H₂O分子所含电子数相等的四原子分子是NH₃（填化学式）
（3）组成KAl（SO₄）₂的元素对应的简单离子K⁺、Al³⁺、S^2-、O^2-中，半径最小的是O^2-．
（4）列举一例说明氧的非金属性比硫的强：O₂+2H₂S=2S+2H₂O．
（5）高铁酸钾中长周期主族元素是K．

Answer 1

分析 （1）钾原子核电荷数为19，核外有四个电子层，最外层为1个电子，失去最外层电子形成钾离子，根据粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；
（2）与H₂O分子所含电子数相等的四原子分子是氨气分子；
（3）离子半径中电子层数越多，半径越大，电子层数相同的核电荷数越大，半径越小；
（4）氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；
（5）元素周期表中，短周期表为1、2、3周期，长周期为4、5、6周期，高铁酸钾中Fe为副族元素，以此来解答．

解答 解：（1）根据粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，钾离子的结构示意图是：，
故答案为：；
（2）与H₂O分子所含电子数相等的四原子分子是氨气分子，化学式为NH₃，
故答案为：NH₃；
（3）组成KAl（SO₄）₂的元素对应的简单离子K⁺、Al³⁺、S^2-、O^2-中，K⁺、Al³⁺、S^2-三个电子层，O^2-两个电子层半径最小，
故答案为：O^2-；
（4）氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，氧气的氧化性大于硫单质，说明氧的非金属性比硫的强，O₂+2H₂S=2S+2H₂O，
故答案为：O₂+2H₂S=2S+2H₂O；
（5）高铁酸钾中含有钾元素、铁元素、氧元素，铁元素是长周期中的缔ⅤⅢ族元素，氧元素是短周期中的主族元素，所以其中属于长周期主族元素是K元素，第四周期第ⅠA族元素，
故答案为：K；

点评 本题考查了微粒结构、微粒性质的应用，主要是氧化还原反应，元素位置、微粒结构等知识，题目较简单．