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    在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

    则下列说法正确的是

    A．该反应的方程式为2NO2 N2O4

    B．80s前该反应一定没有达到平衡状态

    C．a的取值为0.56

    D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1

     

    C

    解析:

     

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    （2011?江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广州二模）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4△
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．

    （1）该研究小组的实验目的是
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
    小于
    小于
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    （写出两条）．
    （4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
    1.7×10-5
    1.7×10-5
    ．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入
    1.7×10-2
    1.7×10-2
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、精英家教网 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B、精英家教网表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C、精英家教网表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液D、精英家教网表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t 时反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省聊城市七校联考高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

    D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大

     

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