SCR法是一种以NH3作为还原剂.将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术.反应原理为:①6NO+4NH3＝5N2+6H2O,②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O,③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O 下列说法正确的是 A．NOx主要来自于汽车尾气的排放.是引起温室效应的主要气体之一 B．N2中π键与σ键之比为1:2 C．反应③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O

下列说法正确的是

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N₂中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN₂，转移电子数1.5N_A

D．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

【答案】

【解析】

试题分析：A、NOx主要来自于汽车尾气的排放，不会引起温室效应，是引起光化学烟雾的主要气体，错误；B、N₂中π键与σ键之比为2:1，错误；C、没有注明标准状况，22.4L N₂ 的物质的量不确定，错误；D、NH₃分子间形成了氢键，使NH₃的沸点大于PH₃，正确。

考点：本题考查空气的污染、化学键的类型、氢键、物质的量。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

材料1：N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）；△H＞0

若达平衡时，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1．
（1）反应②中NO₂的转化率为

80%

，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于

mol?L^-1．
（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？

需要

（填“需要”或“不需要”）．
（3）如图1装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

阳极

（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为

N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．
材料2：选择性催化还原法（SCR）脱除NO_x具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺．在一定条件下可用SnO₂/Al₂O₃等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO_x，
③18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₁
④18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；△H₂
探究丙烯还原NO_x有关问题：
（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是

BDE

．（填序号）
A．反应③的△H_l＜0；反应④的△H₂＜0
B．反应③中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN₂，说明该反应已达平衡
C．该催化剂在450℃活性最大
D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大
E．相同条件下，NO₂的转化率要比NO的大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_X分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃═2N₂+3H₂O；下列说法正确的是（　　）

A、NO_X主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B、N₂中Π键与O键之比为1：2

C、反应③中每生成22.4LN₂，转移电子数1.5N_A

D、NH₃的沸点比PH₃的沸点高

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南周口重点高中四校高二下学期第一次联考化学卷（带解析） 题型：填空题

(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=             （保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中的NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
写出CH₄和NO₂反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：

（3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是     （填字母）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
B．单位时间内消耗NH₃和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为