Question

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、7.1g Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1N_A
• B、在常温常压下，5.6L CO中含有的原子数为0.5N_A
• C、4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3N_A
• D、13.5g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量结合氯气做氧化剂还原剂，元素化合价0价变化为-1价和+1价；
B、依据气体摩尔体积的条件分析判断；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子构成；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气计算；

解答： A、依据n=

m

M

计算物质的量=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，结合氯气做氧化剂还原剂，元素化合价0价变化为-1价和+1价，转移的电子数为0.1N_A，故A正确；
B、在常温常压下，5.6L CO物质的量不是0.25mol，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，结合氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子构成计算含有的离子总数为0.2N_A，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

13.5g

27gmol

=0.5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2Al～3H₂，生成H₂的分子数为0.75N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．