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    某氮氧化合物的一分子中含有38个电子。试问该氮氧化合物是下列的哪一选项
    [     ]
    A．NO
    B．NO3
    C．N2O
    D．N2O3
    E．N2O5
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：

    （1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是
    （写出其结构简式）．
    （2）反应②的化学方程式是
    ．
    （3）③的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ．原料D中含有的官能团名称是
    氨基
    氨基
    、
    酚羟基
    酚羟基
    ．
    （4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：

    写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：
    、
    ．
    （5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是
    4
    4
    （不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式
    （任意写一种）
    （任意写一种）
    ．
    （i） 能发生银镜反应；
    （ii） 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：-COOCH3和，且二者处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
    （1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2
    催化剂
    140℃
    4N2+6H2O   6NO2+8NH3
    催化剂
    140℃
    7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    ①氨氧混合气的平均相对分子质量为
    19.37
    19.37
    （精确到0.01）．
    ②尾气中NO的含量为
    1800
    1800
    mg/m3．
    ③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
    10.64
    10.64
    L．
    （2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L，体积为
    62.5
    62.5
    mL．
    ②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市六校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。

    （1）求稀释后的溶液的pH          。

    （2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a=            

    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

    若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为       mL。生成的NaNO2为            mol。

    （4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：

    4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O   6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O

    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

    ①氨氧混合气的平均相对分子质量为            （精确到0.01）。

    ②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为             L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
    （1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2数学公式4N2+6H2O　 6NO2+8NH3数学公式7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    ①氨氧混合气的平均相对分子质量为______（精确到0.01）．
    ②尾气中NO的含量为______mg/m3．
    ③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为______L．
    （2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L，体积为______mL．
    ②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=______．
    （3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

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