【题目】有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。
下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路线：
(1)有机化合物
中含有的官能团名称是_____________________________________。
(2)写出B的结构简式：___________________________________
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________
(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________
(5)在上述① ~ ⑥反应中，属于取代反应的是______________，属于加成反应的是___________，
(6)写出E的结构简式：___________________________
(7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式：___________________________
【答案】羟基、羧基 
CH2=C（CH3）COOH+CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3+H2O ②⑥ ① 
【解析】
以有机玻璃的合成路线为背景，考查官能团的识别、结构简式的推断、化学方程式的书写、反应类型的判定等，属于基础题。
(1)有机化合物
中官能团有羟基（-OH）和羧基（-COOH），题目要求写名称。
(2)据反应条件知，反应③④为连续两次氧化，有机分子发生的变化为-CH2OH → -CHO → -COOH，故B为。
(3)比较分子结构知，反应①②使有机分子中官能团从一个碳碳双键变成两个羟基，故反应①为与氯气的加成反应，化学方程式为；反应②为卤代烃的水解反应，条件a：NaOH水溶液、加热。
(4)E是目标产物有机玻璃（高分子化合物），则D为其单体CH2=C(CH3)COOCH3。反应⑤为醇的消去反应，C为CH2=C(CH3)COOH；反应⑥为羧基与甲醇的酯化反应，化学方程式为CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O。
(5)综上分析，反应① ~ ⑥中，属于取代反应的有②⑥，属于加成反应的有①，属于氧化反应是有③④，属于消去反应的是⑤。
(6)D是CH2=C(CH3)COOCH3，加聚反应生成E为。
(7)有机物
分子中有羟基和羧基，可发生分子间酯化形成高分子聚酯，则F结构简式为：
。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－
4Al＋3O2↑
B. 反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023
D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋
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【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）写出a仪器的名称___；
（2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；
（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；
（4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；
（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。
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【题目】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【题目】用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图以电流强度0.1A，通电10min后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器：以电强度0.2A，继续通电10min，结束实验。下列有关说法正确的是
A. 葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负板参加反应
B. 在该电池反应中，每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳11.2L
C. 电池工作20min时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为2：1
D. 电池工作15分钟时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等
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【题目】某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称为_____；a处不断通入空气的目的是_____。
（2）装置A的作用是_____。
（3）反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。
①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_____。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）
（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_____。
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【题目】H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）F中的官能团名称为_____。
（2）D的结构简式为_____。
（3）①～⑦的7个反应中，反应类型属于取代反应的有_____（填反应序号）。
（4）写出B→C反应的化学方程式_____。
（5）芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有_____种，写出其中一种有机物的结构简式，其核磁共振氢谐显示有4种不同化学环境氢_____。
（6）参考上述合成路线，写出用
为原料制备
的合成路线（无机试剂任选）。___________________
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【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A. 苯既能发生取代反应，又能发生加成反应
B. 乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物
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