[题目]已知15.5 g CO.HCOOCH3.HCHO.CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2.将其产物通过足量的Na2O2后.则Na2O2固体增重为( )A.14.7 gB.16.1 gC.15.5 gD.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为(　　)

A.14.7 gB.16.1 gC.15.5 gD.无法确定

【答案】C

【解析】

CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH均符合（CO）n（H2）m，15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，可知产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为15.5g，故答案选C。

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【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

（1）“气体1“的电子式为_________。

（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

（4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

元素	N	S	Na、Mg、Cl	Al	Ca
污染主体	机动车尾气	燃煤污染	海盐离子	土壤扬尘	建筑粉尘

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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【题目】已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是

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B. Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价

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A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液。

B. 苯（苯酚）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后过滤。

C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸馏。

D. 乙醇（水）：加入生石灰搅拌后过滤。

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【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。

(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于共价化合物

C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

(3)NH3分子空间结构为_______；在BF3中B原子的杂化方式为______。

(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。

(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。

(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

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C.分液蒸馏萃取D.萃取蒸馏分液

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【题目】现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列叙述不正确的是

A. H2在负极上发生氧化反应

B. 电子由b极流向a极

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【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

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回答下列问题：

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