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    用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是(　　)

    ①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液

    A．①③⑤B．②④⑤ C．②④D．②④⑥

     

    C

    【解析】

    试题分析：①氯化钠溶液pH逐渐增大②硫酸铜溶液pH逐渐减小③氢氧化钠溶液pH逐渐增大　④稀硫酸pH逐渐减小　⑤稀盐酸pH逐渐增大⑥硫酸钠溶液pH不变。

    考点：电解原理的应用

     

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    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应，负极：　　　　　　　；正极：　　　　　　。 

    （2）为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用　　　　　(填写字母序号)。 

    A．铜B．钠C．锌D．石墨

    （3）图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的　　　极。 

     

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    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)

    C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

     

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    （1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

    ①a、b、c分别代表什么意义?

    a　； 

    b　； 

    c　。 

    ②该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。

    （2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。(请写两条) 

    （3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

    H2(g)H2(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol-1

    O2(g)O2(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol-1

    H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol-1

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 　。 

     

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    N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

    下列说法中正确的是(　　)

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

     

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    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

     

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    若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

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    B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

     

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    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

     

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    A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    B．CO2+H2OHC+H+

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    D．HS-+H2OS2-+H3O+

     

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