Question

17．下列说法中正确的是（　　）

• A． 32 gO₃所含有的原子物质的量与1 mol　O₂所含原子物质的量相等
• B． 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A
• C． 1 mol　CH₃⁺所含的电子数为10 N_A
• D． 标准状况下，22.4 L　H₂O所含的分子数为N_A

Answer 1

分析 A、根据O₂和O₃均由氧原子构成来计算；
B、金属钙变成钙离子失去2个电子；
C、CH₃⁺所含的电子数为8；
D、标况下，水为液态．

解答 解：A、O₂和O₃均由氧原子构成，32gO₃含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{48g/mol}×3$=2mol，1 mol　O₂所含原子为2mol，故二者相等，故A正确；
B、金属钙变成钙离子失去2个电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2 N_A，故B正确；
C、CH₃⁺所含的电子数为8，故1 molCH₃⁺所含的电子数为8 N_A，故C错误；
D、标况下，水为液态，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．