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    质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （  ）
    A．molB．mol
    C．(A-N+8)molD．mol
    A

    试题分析：因为中子数＋质子数＝质量数，质量数为A，核内中子数为N的R2+离子，则R的质子数是A－N，该氧化物的化学式是RO，则Wg氧化物中所含质子的物质的量为，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。准确判断出氧化物的化学式和R的质子数是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

    A．B离子的半径比C离子的半径小
    B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
    C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合
    D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。

    （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
    ①元素X在周期表中的位置___________________________________。
    ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
    _______________________________________________________________________。
    （2）若四种元素中只有一种金属元素。
    ①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
    ②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
    _________________________________
    ③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。

    I. B试管中盛放的试剂是______________________。
    II. C试管中反应的化学方程式是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
     
    （1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半径比X的
                         （填“大”或“小”）。
    （2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                     ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                     。
    （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                       。
    （5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
    根据题意完成下列填空：
    ①反应物A的化学式为        ，属于        晶体
    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是          （填具体的微粒符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。

    请回答下列问题。
    （1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。
    （2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。
    （3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。
    （4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
    A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小
    C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是
    A．A、B、E一定在不同周期           B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
    C．A、D可能在同一主族              D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
    A．离子半径A2－＞C－＞B2＋
    B．它们的原子半径C＞B＞A
    C．它们的原子序数A＞B＞C
    D．原子最外层上的电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(   )
    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高   
    ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 
    ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    A．仅②B．仅③C．②③D．①②③

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